مذكرة نوبل في العلوم للصف الأول الإعدادي || التيرم الثاني ||

مذكرة نوبل في العلوم للصف الأول الإعدادي || التيرم الثاني ||

للأحباء في الصف الأول الإعدادي مذكرة نوبل في العلوم التيرم الثاني

وهي من إعداد الأستاذ / أحمد عبد الوارث بصل

مراجعة قوية جدا فى مادة العلوم للصف الأول الاعدادى للفصل الدراسى الثانى
مراجعة رائعة فى مادة العلوم لأهم الأسئلة المتوقعة للإمتحانات الخاصة بالتيرم الثاني
مقارنات لأهم المقارنات بالمنهج ، 
وأهم المصطلحات الموجودة بالمنهج

وفيما يلي مثال لما داخل المذكرة

المصطلــــــح	التعـــــــــــــــــريف
الفلزات	هي عناصر صلبة لها بريق معدني – ينتهي مستوي طاقتها الأخير بـ 1 ، 2 ، 3 إلكترون
اللافلزات	هي عناصر صلبة وغازية ومنها السائلة – ليس لها بريق معدني – ينتهي مستوي طاقتها الأخير بـ 5 ، 6 ، 7 إلكترون
الأيون	ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي
الأيون الموجب	ذرة عنصر فلزي فقدت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي
الأيون السالب	ذرة عنصر لا فلزى اكتسبت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي
العناصر الخاملة	عناصر يكون مستوي الطاقة الخارجي لها مكتملا بالالكترونات لذا فلا تشترك في التفاعلات الكيميائية في الظروف العادية
الرابطة الأيونية	هي رابطة تنشأ نتيجة للجذب الكهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب
الرابطة التساهمية	رابطة تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو لعنصرين لافلزيين عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الالكترونات ليكمل المستوي الخارجي لها
الرابطة التساهمية الأحادية	رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو لعنصرين لا فلزيين بالاشتراك في زوج واحد من الالكترونات تساهم فيه كل ذرة بإلكترون واحد
الرابطة التساهمية الثنائية	رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لعنصر واحد أو لعنصرين لا فلزيين بالاشتراك في زوجين من الالكترونات تساهم فيه كل ذرة بإلكترونين
الرابطة التساهمية الثلاثية	رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لعنصرين لا فلزيين بالاشتراك في ثلاث أزواج من الالكترونات تساهم فيه كل ذرة بثلاث الكترونات
التكافؤ	عدد الالكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة مع ذرة أخري أثناء التفاعل الكيميائي
المجموعة الذرية	مجموعة من الذرات لعناصر مختلفة مرتبطة مع بعضها تسلك سلوك الذرة الواحدة في التفاعل الكيميائي ولها تكافؤ خاص بها ولا توجد على حالة إنفراد .
الصيغ الكيميائية	صيغة رمزية تعبر عن نوع وعدد ذرات العناصر المكونة للجزئ
الأحماض	مواد عند تفككها في الماء تعطي أيونات الهيدروجين الموجبة H+) )
القلويات	مواد عند تفككها في الماء تعطي أيونات الهيدروكسيل السالبة ( OH- )
الأحماض الأكسجينية	مركبات يرتبط فيها الهيدروجين بإحدى المجموعات الذرية عدا مجموعة الهيدروكسيد السالبة
الأحماض الغير أكسجينية	مركبات يرتبط فيها الهيدروجين بإحدى العناصر اللافلزية عدا الأكسيجين
الأكاسيد	هي مواد تنتج من اتحاد العناصر ( فلزية ولا فلزية ) مع الأكسجين
الأملاح	تنتج من اتحد أيون فلز موجب أو (مجموعة ذرية موجبة ) مع مجموعة ذرية سالبة أو أيون لا فلز سالب ما عدا الأكسجين وتوجد ضمن مكونات القشرة الأرضية أو ذائبة في الماء
التفاعل الكيميائي	كسر في روابط المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة من جزيئات المواد الناتجة من التفاعل
المعادلة الكيميائية	مجموعة من الصيغ والرموز تعبر عن جزيئات المواد المتفاعلة والناتجة وكذلك شروط التفاعل
قانون بقاء المادة	مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل يساوي مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل
قانون النسب الثابتة	ينتج المركب من اتحاد كيميائي لذرات عنصرين أو أكثر بنسب وزنيه ثابتة مهما اختلفت طريقة تكوينه
التفاعلات الطاردة للحرارة	هي تفاعلات يصاحبها انطلاق طاقة حرارية  ( ينتج منها حرارة )
التفاعلات الماصة للحرارة	هي تفاعلات يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية  ( تحتاج إلي حرارة )